Химия
Урок 1-2
Состав и свойства основных классов неорганических соединений. Химическая связь и строение вещества.
Цель: повторение, обобщение и углубление изученного материала по классификации неорганических веществ и их соединений. Рассмотрение и определение типа химической связи в образовавшихся неорганических соединениях.
Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Примером оксидов могут служить соединения:
Na2O, ZnO, P2O5, Mn2O7.
Большинство элементов периодической системы образуют соединения с кислородом, являющиеся оксидами.
Классификация оксидов.
Оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие (безразличные). Солеобразующими называют такие оксиды, которые в результате химических реакций способны образовывать соли. Несолеобразующие оксиды такой способностью не обладают. Примером несолеобразующих оксидов могут служить следующие вещества: СО, SiO, N2O, NO. Солеобразующие оксиды, в свою очередь, подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.
Тестовые задания:
1. Оксид, который реагирует с кислотой, образуя соль, — это
1) Р2О5 2) СuО 3) SO2 4) СО2
2. Основным и кислотным оксидами являются соответственно:
1) оксид кальция и оксид алюминия
2) оксид натрия и оксид хрома (VI)
3) оксид магния и оксид бериллия
4) оксид азота (II) и оксид углерода (IV)
3. Не взаимодействует с соляной кислотой
1) оксид азота (IV) 2) оксид меди (II)
3) оксид железа (II) 4) оксид магния
4. Реагирует и с кислотами и щелочами:
1) оксид цинка 2) оксид стронция
3) оксид бария 4) оксид серы (VI)
5. Кислотными оксидами являются все вещества в ряду:
1) MnO, FeO, CuO 2) Mn2O7 , CrO3, SO3
3) NO2, N2O, NO 4) Al2O3, MgO, CO
Основания, растворимые в воде, называются щелочами. Большинство оснований в воде нерастворимы. Основания различаются по кислотности. Они бывают однокислотными и многокислотными. Кислотность оснований определяется количеством гидроксильных групп, которые могут быть замещены на кислотные остатки. Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металлов и гидроксо-групп, способных замещаться на металл Ме(ОН)n, n- число гидроксо-групп. По современной номенклатуре их принято называть гидроксидами элементов с указанием степени окисления: NaOH – гидроксид натрия, КОН – гидроксид калия, Сu(OH)2 – гидроксид меди (II).
Гидроксиды металлов принято делить на две группы: растворимые в воде (образованные щелочными и щелочноземельными металлами) и нерастворимые в воде.
Тестовые задания:
- С разбавленной азотной кислотой реагирует:
1) фосфат алюминия 2) гидроксид магния
3) оксид серы (VI) 4) хлорид натрия
2. С гидроксидом калия и серной кислотой взаимодействует:
1) нитрат меди (II) 2) карбонат натрия
3) оксид цинка 4) сульфат калия
3.Гидроксид лития нельзя получить при взаимодействии:
1)Li и H2O 2) LiCl и KOH 3) Li2O и H2O 4) Li2SO4 и Ba(OH)2
4. Гидроксид натрия реагирует в растворе с каждым веществом набора:
1) Al2O, CO, CuCl2, HCl 2) Al2O3, HNO3, SiO2, CuCl2
3) KNO3, ZnO, H2SO4, CO2 4) CaO, HNO3, SO2, ZnO
Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. Общая формула кислот: НхКО, где Нх – атом водорода, а КО – кислотный остаток.
Как правило, кислотные остатки образуют элементы - неметаллы.
|
КИСЛОТЫ
|
|
Бескислородсодержащие
HCl, HF, HI, H2S
|
Кислородсодержащие
HNO2, HNO3, H2SO3, H2SO4, H2CO3, H2SiO3
|
|
Получение кислот
|
|
Кислород-
содержащие
кислоты
|
Кислотный оксид +
|
SO3+H2O=H2SO4
P2O5+3H2O=2H3PO4
|
|
Неметалл+сильный окислитель
|
P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO
|
|
Cоль+ менее
летучая кислота
|
NaNO3+H2SO4=HNO3+NaHSO4
|
|
Бескислород-
содержащие
кислоты
|
Водород+неметалл
|
H2+Cl2=2HCl
|
|
Cоль+менее
летучая кислота
|
NaCl+H2SO4=2HCl+NaHSO4
|
Тестовые задания:
- Азотную кислоту можно получить по схемам:
1) KNO3(p-p) + H2SO4 (p-p) = 3) NaNO3(тв) + HCl =
2) NO2 + H2O + O2 = 4) KNO3(тв) + H2SO4 (конц) =
- Серная кислота реагирует в растворе с каждым веществом набора:
1) Cu(OH)2, SiO2, BaCl2, MgO 2) Fe, Zn, Ag, Mg
3) Cu, BaCl2, MgO, Ba(OH)2 4) Na2CO3, Zno, Zn, Mgo
Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.
На схеме изображена классификация солей.
Соли тесно связаны со всеми классами неорганических соединений и могут быть получены практически из любого класса.
Способы получения средних солей. Средние соли образуются при взаимодействии:
1) Оснований с кислотами (реакция нейтрализации):
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
2) Кислот с основными оксидами:
Н2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O
3) Солей с кислотами:
MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O + CO2
4) Двух различных солей:
AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3
5)Солей с кислотными оксидами (кислотный оксид должен быть менее летуч, чем образующийся в ходе реакции):
CaSO3 + SiO2 = CaSiO3 + SO2
6) Оснований с кислотными оксидами:
6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O
7) Оснований с солями:
3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3↓
8) Основных оксидов с кислотными:
СаО + SiO2 = CaSiO3
9) Металлов с неметаллами:
2K + Cl2 = 2KCl
10) Металлов с кислотами:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
11) Металлов с солями:
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu↓
12) Амфотерных металлов с расплавами щелочей:
Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2
13) Неметаллов со щелочами. Галогены(кроме фтора) и сера взаимодействуют со щелочами, образуя две соли – бескислородной и кислородсодержащей кислот:
3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O
14) Неметаллов с солями:
Cl2 +2KI = KCl + I2
15) При нагревании некоторых солей кислородсодержащих кислот образуются соли с меньшим содержанием кислорода или вообще не содержащие его:
2KNO3 = 2KNO2 + O2
t,MnO2
2KClO3 =2KCl +O2
Тестовые задания:
1. Для удаления примеси CuSO4 из раствора сульфата железа (II) следует добавить:
1)NaOH 2) H2S 3) Zn 4) BaCl2
2. Основный и кислотный оксиды образуются при термическим разложении соли:
1) NaNO3 2) KClO3 3) NH4Cl 4) MgCO3
3. К кислым солям относят:
1) H2Cr2O7 2) K2CrO4 3) CsH2PO4 4) Sn(OH)Cl
Домашнее задание: повторить генетическую связь между основными классами неорганических соединений, развязать цепочку превращений:
А) Сu → CuO → CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4 → CuCl2 →Cu(OH)2→CuO→Cu
Б) P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4
Выучить §1,2 | 
