Урок 1-2
Повторение. Основные классы неорганических соединений. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Цель: повторить понятие основные класс неорганических соединений, «химический элемент», формы его существования и количественные характеристики, «амфотерность»; продолжить сформировать умение определять принадлежность химических элементов к металлам и неметаллам; формировать понятие о естественных семействах элементов: галогенах и щелочных металлах; повторить периодический закон и закономерности периодической системы – периоды и группы.
Ссылка на видео урок "Основные классы неорганических соединений".
https://www.youtube.com/watch?v=LpznEjeBCDo
Ссылка на видео урок "Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева".
http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/8-klass/undefined/periodicheskiy-zakon-i-periodicheskaya-sistema-himicheskih-elementov
Тестовые задания.
1. Кислотный оксид Cl2O соответствует кислоте:
HCl;
HClO;
HClO3;
HClO4.
2. Cr2O3 - это оксид
кислотный;
несолеобразующий;
основной;
амфотерный.
3. Кислой солю является:
гидрофосфат натрия;
гидроксохлорид алюминия;
ацетат натрия;
карбонат кальция.
4. С каким из перечисленных веществ будет реагировать оксид углерода (II):
NaOH;
HCl;
CO2;
H2.
5. С выделением водорода будут реагировать:
азотная кислота (конц) и железо;
медь и серная кислота;
цинк и соляная кислота;
оксид натрия и соляная кислота.
6. Продукты реакции NaOH (горячий раствор) с Сl2:
NaCl + H2O;
NaClO3 + NaCl + H2O;
NaClO + NaCl + H2O;
реакция не идет.
7. Только основные оксиды указаны в ряду:
MnO, Na2O, FeO;
MnO2, Na2O, FeO;
ZnO, CaO, Cr2O3;
Cr2O3, FeO, Al2O3.
8. Укажите кислоты - окислители:
HCl;
HNO3;
HF;
H2SiO3.
9. Реакция Na + CaSO4
не идет;
идет с выделением кальция;
окислительно-восстановительная;
реакция замещения.
10. Укажите несолеобразующие оксиды:
CO, CO2, SiO2;
SO2, SO3, N2O5;
N2O3, N2O5, Cl2O;
СO, N2O, NO.
11. Атому серебра соответствует электронная формула:
1) 1s2 2s22р6 3s23р63d10 4s24р64d10 5s2
3) 1s2 2s22р6 3s23р63d10 4s24р64d5 5s2
2) 1s2 2s22р6 3s23р63d10 4s1
4) 1s2 2s22р6 3s23р63d10 4s24р64d10 5s1
12. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:
1) 2,8,8,2
2) 2, 8, 18, 1
3) 2, 8, 8, 1
4) 2,8, 18,2
13. В ряду химических элементов C → Si → Ge → Sn
1) увеличивается число электронных слоёв
2) увеличивается электроотрицательность
3) увеличиваются неметаллические свойства
4) уменьшается число протонов в ядре атома
14. Число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома изотопа 40K, равно соответственно:
1) 19 и 40 2) 21 и 19 3) 20 и 40 4) 19 и 21
15. Электронная конфигурация Is2 2s2 2p6 соответствует иону:
1) А13+ 2) Fe3+ 3) Zn2+ 4) Cr3+
16. Объем (н.у.) азота, полученного при полном сгорании 15 л аммиака (н.у.), равен_л.
1) 6л 2) 9л 3) 7,5 4) 10 л
Домашнее задание: выучить §1,2, ответить на вопросы
